¿Por qué los buceadores necesitan exhalar cuando ascienden a la superficie?
En otras palabras: Si se pone una cantidad de gas en un globo y luego se pone ese recipiente bajo presión (por ejemplo, a 30 pies bajo el nivel del mar), el globo se encogerá (el volumen disminuirá) y la densidad del aire en su interior aumentará. Cuando el globo se lleve de nuevo a la superficie, la presión se reducirá y, como resultado, la densidad del aire del interior disminuirá y el volumen aumentará.
El aire que haya en el chaleco se expandirá al ascender. Por eso el buceador deja salir el aire del chaleco antes de ascender. El buceador siempre puede añadir aire más tarde si lo considera necesario, pero un chaleco que esté demasiado lleno de aire en expansión podría ser demasiado flotante.
Respirar aire en profundidad utiliza más aire de la botella que respirar aire en la superficie. Los reguladores de demanda proporcionan suficiente aire para llenar los pulmones. Cada vez que respiras, tus pulmones demandan el mismo volumen de aire independientemente de su densidad. Esto significa que utilizas mucho más aire a mayor profundidad, donde la presión hace que el aire sea más denso. Respirar aire muy denso también puede provocar otros dos problemas: la toxicidad del oxígeno y la narcosis del nitrógeno.
La ley de Boyle en el buceo
Robert Boyle fue un alquimista irlandés que vivió uno de los periodos más importantes de la historia occidental, la revolución científica. Su ley que relaciona la presión, la temperatura y el volumen de un gas es ahora una parte esencial de nuestra comprensión de lo que le ocurre a nuestros cuerpos cuando nos sumergimos, ya sea en una sola respiración, o en el buceo. También era un tipo muy guapo. Aquí está en su mejor traje de domingo:
La ley de Boyle es muy importante para que los buceadores, y los apneístas en particular, la comprendan. Explica muchos de los fenómenos que experimentamos mientras buceamos en apnea, incluyendo conceptos como “desmayo en aguas poco profundas” (próximamente), “profundidad de fallo” (próximamente) y “lesión por descompresión” o DCI (próximamente). En pocas palabras, la ley de Boyle significa que cuando la temperatura permanece constante (como ocurre en el interior del cuerpo humano), cuando el volumen de un gas disminuye, su presión aumenta. Podemos verlo inmediatamente si pensamos en lo que ocurre en una bomba de bicicleta: Imaginemos por un segundo que en lugar de estar abierta por un extremo, la bomba está completamente cerrada. Eso sería lo que ocurre si ponemos el dedo sobre el extremo de la misma. No sé tú, pero yo me he divertido durante horas haciendo eso…
La ley de Henry: buceo
Una de las fantásticas consecuencias de inscribirse en un curso de buceo recreativo es poder aprender algunos conceptos básicos de física y aplicarlos al entorno subacuático. La ley de Boyle es uno de estos conceptos.
Si usted no es una persona de la matemáticas, esto puede sonar confuso. Pero no desesperes. Esta ecuación establece que para un gas determinado -como el aire en el dispositivo compensador de flotabilidad (BCD) de un buceador- si se multiplica la presión que rodea al gas por el volumen del mismo, siempre se obtendrá el mismo número.
Como la respuesta a la ecuación no puede cambiar (por eso se llama constante), sabemos que si aumentamos la presión que rodea a un gas (P), el volumen del gas (V) debe ser menor. A la inversa, si disminuimos la presión que rodea al gas, el volumen del gas será mayor. Eso es todo. Esa es toda la ley de Boyle.
Casi. El único otro aspecto de la Ley de Boyle que debes conocer es que la ley sólo se aplica a una temperatura constante. Si aumentas o disminuyes la temperatura de un gas, la ecuación deja de funcionar.
Derecho de los buzos
Una de las fantásticas consecuencias de inscribirse en un curso de buceo recreativo es poder aprender algunos conceptos básicos de física y aplicarlos al entorno subacuático. La ley de Boyle es uno de estos conceptos.
Si usted no es una persona de la matemáticas, esto puede sonar confuso. Pero no desesperes. Esta ecuación establece que para un gas determinado -como el aire en el dispositivo compensador de flotabilidad (BCD) de un buceador- si se multiplica la presión que rodea al gas por el volumen del mismo, siempre se obtendrá el mismo número.
Como la respuesta a la ecuación no puede cambiar (por eso se llama constante), sabemos que si aumentamos la presión que rodea a un gas (P), el volumen del gas (V) debe ser menor. A la inversa, si disminuimos la presión que rodea al gas, el volumen del gas será mayor. Eso es todo. Esa es toda la ley de Boyle.
Casi. El único otro aspecto de la Ley de Boyle que debes conocer es que la ley sólo se aplica a una temperatura constante. Si aumentas o disminuyes la temperatura de un gas, la ecuación deja de funcionar.