Hoja de trabajo sobre la ley de Boyle y el buceo
En otras palabras: Si pones una cantidad de gas en un globo y luego pones ese recipiente bajo presión (como a 30 pies bajo el nivel del mar), el globo se encogerá (el volumen disminuirá) y la densidad del aire en su interior aumentará. Cuando el globo se lleve de nuevo a la superficie, la presión se reducirá y, como resultado, la densidad del aire del interior disminuirá y el volumen aumentará.
El aire que haya en el chaleco se expandirá al ascender. Por eso el buceador deja salir el aire del chaleco antes de ascender. El buceador siempre puede añadir aire más tarde si lo considera necesario, pero un chaleco que esté demasiado lleno de aire en expansión podría ser demasiado flotante.
Respirar aire en profundidad utiliza más aire de la botella que respirar aire en la superficie. Los reguladores de demanda proporcionan suficiente aire para llenar los pulmones. Cada vez que respiras, tus pulmones demandan el mismo volumen de aire independientemente de su densidad. Esto significa que utilizas mucho más aire a mayor profundidad, donde la presión hace que el aire sea más denso. Respirar aire muy denso también puede provocar otros dos problemas: la toxicidad del oxígeno y la narcosis del nitrógeno.
Qué es la ley de Boyle
BuscarEntrar / RegistrarseEntender la Ley de Boyle en Física Teoría de la Inmersión IDCActualizado: May 31 Portrait of The Honourable Robert Boyle (1627 – 1691) Wellcome M0002557.jpgLa ley de Boyle establece que “Si la temperatura permanece constante, tanto el volumen como la densidad de un gas se ven afectados en proporción a la presión atmosférica e inversamente entre sí” Sir Roberto BoyleSir Roberto Boyle fue un devoto científico irlandés del siglo XVII y su trabajo estuvo muy influenciado por Torricelli. Evangelista Torricelli, que fue alumno de Galileo (cuyo trabajo también estudió Boyle) y es más conocido por haber inventado el barómetro. Mientras que Torricelli determinó la presión de la atmósfera, Boyle se propuso descubrir qué ocurría con los volúmenes de aire cuando la presión cambiaba. En 1662 formuló la Ley de Boyle.
(24÷10+1=3,4ata)V2 = 35×3,7÷3,4 = 38 litrosDENSIDAD (= atmósferas)El aire se vuelve más denso (más presión) al descender bajo el agua. Un buceador utilizará más aire debido a la mayor (más) presión (Está profundizando…más presión) Un buceador utilizará menos aire debido a la menor (menos) presión a medida que asciende. (Está subiendo… (la densidad es directamente proporcional a la presión – a más presión, más densidad)LA RESPUESTA ES BARRICA RELLENA PRIMERO TODOS LOS VALORES CONOCIDOS (EN NEGRITA)Primero toma el consumo de aire (bar/psi) en la superficie – divide el bar/psi por las atmósferas circundantes para obtener el consumo de aire en la superficie (SAC) (Divide para subir)Luego baja a la nueva profundidad para encontrar el consumo de aire a esa profundidad – Multiplica el SAC por las atmósferas de la profundidad a la que estás bajando (Multiplica para bajar, recuerda que usas más aire en la profundidad)Ejemplo: Un buceador consume 4 bares por minuto a 10mt en agua de mar con una botella determinada. Utilizando la misma botella, ¿cuál es el consumo del buceador a 33mt? La respuesta es 8,6 BarORAunque no encuentro una ecuación oficial para la densidad, lógicamente la ecuación sería así
Las leyes de los gases y el buceo clave de respuesta
Varias leyes de los gases rigen lo que nos ocurre a nosotros y a nuestros cuerpos durante una inmersión. En este artículo, echaremos un vistazo a las leyes de los gases más importantes para el buceo y repasaremos algunos aspectos físicos del curso Open Water Diver.
Descargo de responsabilidad: Como el sistema métrico se utiliza en toda la ciencia y en la literatura, también lo utilizaremos aquí. Si usted es de uno de los pocos países que todavía se aferran a las unidades imperiales (¡mirando hacia usted, Estados Unidos!), las leyes subyacentes no serán diferentes, pero es posible que tenga que consultar las conversiones para los números.
La mayoría de los buceadores recreativos utilizan el aire como su gas de respiración primario, sin embargo, estas leyes de los gases de buceo son aplicables a todos los gases de respiración que pueda encontrar, como Nitrox, Trimix u oxígeno puro.
La presión atmosférica es la fuerza de todo el aire sobre nosotros en la atmósfera que nos presiona en cada momento. Esta presión es un hecho y no cambia durante una inmersión a menos que cambiemos de lugar.
En el buceo recreativo, solemos hablar de “gases ideales” cuando nos referimos a nuestros gases de respiración. “Gas ideal” significa simplemente que las leyes de los gases de buceo de las que hablamos pueden utilizarse en su forma más simple y general, y se pueden hacer algunas suposiciones.
La ley de Boyle problemas de buceo ejemplo
Inversamente proporcional significa que cuando un valor disminuye el otro aumenta. La ley de Boyle nos dice que cuando la presión aumenta el volumen del gas disminuye o cuando la presión disminuye el volumen aumenta. Descrito de otra manera, el doble de la presión y el volumen sería la mitad, o disminuir la presión a la mitad y el volumen se duplica.Esta ley de los gases explica la relación inversa del aire y la profundidad en SCUBA. El aire tiene peso. El peso de la atmósfera ejerce una presión de 14,7 psi de fuerza a nivel del mar, denominada 1 atmósfera de presión o 1 atm. Esta es también la presión ejercida por 33 pies de agua de mar. Cada 33 pies adicionales de agua añadirán otra 1 atm (14,7 psi) de presión. A 66 pies tenemos 2 atm de presión del agua (presión manométrica) más el 1 atm de presión atmosférica, para una presión absoluta de 3 atm. A 99 pies, la presión es de 4 atm (58,8 psi), y así sucesivamente. A medida que un buceador desciende, la creciente presión hidrostática comprime el aire, lo que disminuye su volumen. Por ejemplo, imagine una pelota de playa con una circunferencia de 16 pulgadas a nivel del mar. A 33 pies, la pelota sólo tendría la mitad de su tamaño, 8 pulgadas. A 1 metro, 3 atm de presión la comprimirían a 1/3. Y a 99 pies la pelota tendría 1/4 de su tamaño original, o 4 pulgadas de circunferencia. Por eso es importante entender la Ley de Boyle en el buceo. Esta ley nos indica la relación entre la profundidad y los gases de respiración, y por qué el consumo de gas aumenta drásticamente con la profundidad.A medida que aumenta la profundidad, disminuye el tiempo de inmersión.